沉淀溶解平衡是吸热还是放热-通用26句

沉淀溶解平衡是吸热还是放热

1、燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。放热反应的逆反应一定是吸热反应。

2、NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）。

3、一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量的多少。

4、所有燃烧或爆炸反应。

5、分解反应2H2O=电解=2H2↑+O2↑

6、复分解反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

7、【反应类型】：

8、未饱和溶液和过饱和溶液中都未达到沉淀与溶解的平衡。在未饱和溶液中，溶解速度超过沉淀析出速度，固体将全部溶解。在过饱和溶液中，沉淀析出速度超过溶解速度，使沉淀物不断析出，溶液中离子浓度逐渐降低，直至沉淀与溶解达到平衡，成为饱和溶液。

9、一方面是溶质的微粒──分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。在溶解过程中，溶质的微粒──分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。

10、化学变化(chemicalchange)在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。总结：有新物质产生的变化即为化学变化。

11、活泼金属与水或酸生成H2的反应。

12、多数化合反应。

13、置换反应H2+CuO=高温=Cu+H2O

14、【化学反应的类型及例子】：

15、【化学反应（变化）定义】：

16、酸碱中和反应。

17、CaO与水反应生成Ca(OH)2，这也就是为什么生活常识中说生石灰不能加水，不能入眼。

18、大部分氧化还原反应。

19、从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应。

20、【化学反应的实质】：

21、【常见放热反应】：

22、沉淀溶解平衡一般是吸热反应的，但还存在少部分吸热反应。判断方式：看溶解度随温度变化。若温度越高，溶解度越大，就是放热；若温度越低，溶解度越小，就是吸热。因为存在沉淀溶解平衡，如果温度越高，溶解度越大，说明平衡向溶解方向移动，所以沉淀溶解吸热，故生成沉淀放热。

23、化合反应S+O2=点燃=SO2

24、不一定，一般反应如果可以自发进行，不需要加热等条件的话，反应为放热反应；需要加热的话为吸热反应。反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。逆反应一定是吸热反应。

25、沉淀溶解平衡一般指多相离子平衡，在一定温度下难溶电解质晶体与其溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶平衡。在饱和溶液中，电解质固体的溶解速度与离子结晶形成该固体的沉淀速度相等，达到该固体物质的沉淀与溶解反应的平衡状态，即为多相离子平衡。

26、从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。